Encyklopedia w MarkpolReklama:Zasady to jedna z podstawowych grup związków chemicznych. Zasada ArrheniusaWedług klasycznej, jonowej teorii Arrheniusa zasada to związek chemiczny, który po wprowadzeniu do roztworu wodnego, na skutek dysocjacji z wydzieleniem anionów wodorotlenowych, zwiększa stężenie jonów OH− i zmniejsza stężenie jonów H+ (zwiększa pH roztworu).Zasada Brønsteda-Lowry'egoZasada wg definicji Brønsteda-Lowryâego to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest akceptorem (czyli inaczej przyjmującym) kationu wodorowego ( ) czyli protonu. Z drugiej strony kwas to każdy związek, który może być donorem, (czyli inaczej dostarczycielem) protonu (kationu wodorowego). Np: w reakcji: związek HA jest kwasem, a związek B zasadą. Związki chemiczne (z wyjątkiem niektórych bardzo mocnych zasad i kwasów) mogą w zależności od warunków pełnić rolę kwasu lub zasady - związki takie nazywa się związkami amfoterycznymi. :W wyniku reakcji kwasów z zasadami powstają zazwyczaj sole będące mocnymi elektrolitami. Jeżeli kwas lub zasada nie są mocnymi elektrolitami, wówczas w wyniku reakcji takiej soli (a właściwie kationu i/lub anionu słabego elektrolitu) z wodą, czyli tzw. reakcji hydrolizy, powstają w roztworze cząsteczki takiego kwasu i/lub zasady. Zobacz też: skala pH.Zasada LewisaInną, bardziej ogólną definicję zasady podał Lewis: Zasada to związek, który jest donorem (dostarczycielem) w warunkach danej reakcji pary elektronowej, (więc kwas jest akceptorem pary elektronowej). W przypadku zasad definicja ta jest praktycznie jednoznaczna z definicją klasyczną, gdyż przyjęcie jonu wodorowego wiąże się z utworzeniem wiązania z atomem wodoru, przy czym oba elektrony tworzące to wiązanie muszą być dostarczone przez zasadę. Każda zasada będąca nią wg definicji klasycznej musi być więc też zasadą wg definicji Lewisa i vice versa. Nie jest tak jednak w przypadku kwasów, gdyż definicja Lewisa obejmuje też związki, które zachowują się jak kwasy, bo mają silny deficyt elektronów, mimo że w ogóle nie posiadają w swojej strukturze atomu wodoru (np.: chlorek glinu(III) ). Jeszcze bardziej ogólnym od kwasów i zasad Lewisa podziałem związków chemicznych pod kątem nadmiaru lub deficytu elektronów są pojęcia: elektrofil i nukleofil. Zobacz też: skala pH, Moc zasadyChcesz wypromować swoją stronę w internecie?? - nie zwlekaj pozycjonowanie w Luman.biz to rozsądny wybór |
|