Encyklopedia w Markpol

Reklama:

Na - Mg - Al
 
Be
Mg
Ca  
 
 

Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.
  • Magnez, Mg, 12
    Własności metalicznemetal ziem alkalicznych
    Grupa, okres, blok2 (IIA), 3, s
    Gęstość, twardość1738 kg/m3, 2,5
    Kolorsrebrzystobiały
    Własności atomowe
    Masa atomowa24,305 u
    Promień atomowy (obl.)150 (145) pm
    Promień kowalencyjny130 pm
    Promień van der Waalsa173 pm
    Konfiguracja elektronowa[Ne]3s2
    e- na poziom energetyczny2, 8, 2
    Stopień utlenienia2
    Własności kwasowe tlenkówsilnie zasadowe
    Struktura krystalicznaheksagonalna
    Własności fizyczne
    Stan skupieniastały
    Temperatura topnienia923 K (650 °C)
    Temperatura wrzenia1363 K (1090 °C)
    Objętość molowa14,00×10-3 m3/mol
    Ciepło parowania127,4 kJ/mol
    Ciepło topnienia8,954 kJ/mol
    Ciśnienie pary nasyconej361 Pa (923 K)
    Prędkość dźwięku4602 m/s (293,15 K)
    Pozostałe dane
    Elektroujemność1,31 (Pauling)
    1,23 (Allred)
    Ciepło właściwe1020 J/(kg
  • K)
  • Przewodność właściwa22,6×106 S/m
    Przewodność cieplna 156 W/(m
  • K)
  • I Potencjał jonizacyjny737,7 kJ/mol
    II Potencjał jonizacyjny1450,7 kJ/mol
    III Potencjał jonizacyjny7732,7 kJ/mol
    Najbardziej stabilne izotopy
  • izotopwyst.o.p.rs.r.e.r. MeVp.r.
    24Mg 78,99% stabilny izotop z 12 neutronami
    25Mg 10% stabilny izotop z 13 neutronami
    26Mg 11,01% stabilny izotop z 14 neutronami
    27Mg {syn.} 9,45 min β-   27Al
    Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,
    użyte są jednostki SI i warunki normalne.
  • Wyjaśnienie skrótów:
    l.a.=liczba atomowa
    wyst.=występowanie w przyrodzie,
    o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,
    s.r.=sposób rozpadu,
    e.r.=energia rozpadu,
    p.r.=produkt rozpadu
  • Magnez (Mg, łac. magnesium) to pierwiastek chemiczny, metal alkaliczny z drugiej grupy głównej. Izotopy stabilne magnezu to 24Mg, 25Mg oraz 26Mg. Magnez po raz pierwszy został uznany za pierwiastek przez Josepha Blacka, zaś wyodrębniony w formie czystej w 1808 roku przez Humphry'a Davy'ego.

    Występowanie i otrzymywanie

    Magnez jest jednym z najpospolitszych pierwiastków, występuje w skorupie ziemskiej w ilości 2,74% pod postacią minerałów: dolomitu, magnezytu, kizerytu, biszofitu, karnalitu, kainitu i szenitu. W wodzie morskiej występuje w ilości około 1200 ppm, w postaci roztworu soli Mg2+. Produkty spożywcze, będące najlepszymi źródłami magnezu (w 100g produktu):
  • pestki dyni - 520 mg
  • kakao gorzkie - 420 mg
  • koper - 377 mg
  • natka pietruszki - 291 mg
  • migdały - 257 mg
  • soja - 250 mg
  • kasza gryczana - 218 mg
  • orzechy - 130-190 mg
  • fasola biała - 169 mg
  • jabłka ze skórką - 103 mg

    Związki

    Najważniejsze związki magnezu to tlenek magnezu, wodorotlenek magnezu oraz sole. Roztwory wodne, w których występuje duże stężenie jonów Mg2+ mają gorzki smak. Stopy magnezu z miedzią są bardzo wytrzymałymi mechanicznie stopami o jednej z najniższych gęstości.

    Właściwości chemiczne

    Magnez metaliczny dość łatwo utlenia się na powietrzu, ale podobnie jak w przypadku glinu, proces korozji magnezu jest zatrzymywany przez pasywację. Oczyszczony z nalotu tlenku magnez metaliczny bardzo łatwo i dość gwałtownie reaguje z wodą tworząc wodorotlenek. Kationy Mg2+ należą do V grupy kationów.

    Zastosowanie

    Magnez metaliczny wykorzystuje się w chemii organicznej do często praktykowanej reakcji Grignarda. Stopy magnezu z miedzią są wykorzystywane w przemyśle lotniczym i kosmicznym, tam gdzie stopy tytanu i glinu są za ciężkie. W podobnych zastosowaniach wykorzystywane są także magnale (stopy glinu z magnezem) oraz elektrony (stopy magnezu, glinu, cynku, manganu i krzemu).

    Znaczenie biologiczne

    Magnez wchodzi w skład chlorofilu, jony magnezu odgrywają też dużą rolę w utrzymywaniu ciśnienia osmotycznego krwi i innych tkanek, oraz uczestniczą w przekazywaniu sygnałów w układzie nerwowym. Zapotrzebowanie na magnez u osób dorosłych wynosi 300-400 mg na dobę i chociaż w naturalnym środowisku bogato występuje w spożywanych przez człowieka pokarmach, jest go coraz mniej w wyniku nawożenia chemicznego gleby związkami zawierającymi potas oraz stosowania nadmiernej ilości konserwantów żywności. Inne przyczyny niedoboru magnezu to: nadużywanie alkoholu, stosowanie środków antykoncepcyjnych, stres, spożywanie nadmiernych ilości tłuszczów, niewydolność nerek. Objawami niedoboru magnezu mogą być: nagłe zawroty głowy, bolesne skurcze łydek, uczucie odrętwienia i mrowienia w kończynach, wzmożone wypadanie włosów, łamanie się paznokci, próchnica zębów, rozdrażnienie, lęki, trudności w koncentracji, zaburzenia snu, nocne poty, kołotanie serca, arytmia, bóle głowy, mdłości, biegunki.

    Chcesz wypromować swoją stronę w internecie?? - nie zwlekaj pozycjonowanie w Luman.biz to rozsądny wybór
    2005 Encyklopedia
    These materials are based onWikipedia and licensed under the GNU FDL
    Car Insurance|Libros recomendados|Auto Loans|Property for sale in Spain|Bad Credit Mortgages